Klassificeringen av kiselmetall klassificeras vanligtvis efter innehållet av de tre huvudsakliga föroreningarna av järn, aluminium och kalcium som finns i kiselmetallkompositionen. Beroende på innehållet av järn, aluminium och kalcium i metallkisel kan metallkisel delas in i 553, 441, 411, 421, 3303, 3305, 2202, 2502, 1501, 1101 och andra olika kvaliteter.
Inom industrin produceras metalliskt kisel vanligtvis genom kolreduktion av kiseldioxid i elektriska ugnar. Kemisk reaktionsekvation: SiO2 + 2C → Si + 2CO Renheten hos kisel som produceras på detta sätt är 97~98%, vilket kallas metalliskt kisel. Sedan smälts den och omkristalliseras och föroreningar avlägsnas med syra för att erhålla metalliskt kisel med en renhet av 99,7~99,8%.
Kiselmetall består huvudsakligen av kisel, så den har liknande egenskaper som kisel. Kisel har två allotroper: amorft kisel och kristallint kisel. Amorft kisel är ett gråsvart pulver och är faktiskt en mikrokristall. Kristallint kisel har diamantens kristallstruktur och halvledaregenskaper, smältpunkt 1410 ℃, kokpunkt 2355 ℃, Mohs hårdhet 7, spröd. Amorf kiselbildning är aktiv och kan brinna våldsamt i syre. Det reagerar med icke-metaller som halogener, kväve och kol vid höga temperaturer och kan även interagera med metaller som magnesium, kalcium och järn för att generera silicider. Amorft kisel är nästan olösligt i alla oorganiska och organiska syror, inklusive fluorvätesyra, men lösligt i blandade syror av salpetersyra och fluorvätesyra. Koncentrerad natriumhydroxidlösning kan lösa amorft kisel och frigöra väte. Kristallint kisel är relativt inaktivt, även vid höga temperaturer kombineras inte med syre, det är inte lösligt i några oorganiska och organiska syror, men lösligt i salpetersyra och fluorvätesyra blandad syra och koncentrerad natriumhydroxidlösning.
Posttid: 2024-nov-27
